Question

过渡态理论认为：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是从反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图I是1molNO₂与1molCO恰好反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图。

（1）试写出NO₂ 和CO反应的热化学方程式：____．该反应的活化能是___kJ·mol^-1

（2） 图2 是某学生模仿图l画出的NO(g)+CO₂(g)= NO₂(g)十CO(g)的能量变化示意图。则图中E₃=＿kJ·mol^-1，E₄=____ kJ·mol^-1

Answer

（1）NO2(g)＋CO(g)= NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1；134；（2）368；234。

【解析】

试题分析：（1）根据图示可知反应物的能量高于生成物的能量，所以该反应是放热反应，反应热是△H= —(368kJ/mol-134kJ/mol)= －234 kJ/mol，所以该反应的热化学方程式是：NO2(g)＋CO(g)= NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1；活化能是反应物具有的能量与该反应发生所需要的最低能量的差值，根据图示可知该反应的活化能是134kJ·mol-1；（2）根据图示可知。该图像是图1反应的逆反应，则该反应的E3是该反应的活化能，在数值上等于图1 的E2，是E3=368kJ/mol；E4的图1中反应的活化能，E4=134 kJ/mol。

【考点定位】考查化学反应的反应热与物质的活化能的关系的知识。

【名师点睛】任何反应发生都需要断裂反应物的化学键和形成生成物的化学键，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量。反应发生所需的最低能量是该反应的活化能。反应物的活化能与生成物的活化能的差就是该反应的反应热。对于一个可逆反应来说，正反应是放热反应，则其逆反应是吸热反应，能量的数值相同，而符号相反。