Question

如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。

（1）①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是_____ (填“正”或“负”）极．其电极反应式为______

②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是____(填“正”或“负”）极．其电极反应式为______

（2）若把铝改为钢．电解质溶液为浓硝酸，则Fe 电极是_____(填“正”或“负”）极．其电极反应式为______。

Answer

（1）①正；2H＋＋2e－=H2↑；②负；Al－3e－＋4OH－=AlO2-＋2H2O；

（2）正；NO3-＋2H＋＋e－=NO2↑＋H2O；

【解析】

试题分析：（1）①当电解质溶液为稀硫酸时，由于金属活动性Al>Fe，所以Al是原电池的负极，Fe是原电池的正极，负极电极反应式是2Al-6e-=3Al3+，正极的电极反应式是6H++6e-=3H2↑(或2H＋＋2e－=H2↑)；②当电解质溶液为NaOH溶液时，由于Al可以与NaOH溶液发生反应，而Fe不能发生反应，所以仍然是Al为电极是负极，其电极反应式是Al－3e－＋4OH－=AlO2-＋2H2O；（2）若把铝改为钢．电解质溶液为浓硝酸，由于纯净的铁在室温下，在浓硝酸中会发生钝化，而不纯的铁即钢与浓硝酸发生反应，作负极，Fe 电极是正极，其电极伤溶液中的NO3-获得电子，发生还原反应，电极反应式为NO3-＋2H＋＋e－=NO2↑＋H2O。

【考点定位】考查原电池的电极反应及电极的判断的知识。

【名师点睛】原电池是把化学能转化为电能的装置，其构成条件是：活动性不同的电极、电解质溶液、构成闭合回路、自发进行氧化还原反应。一般情况下，活动性强的电极为负极，失去电子，发生氧化反应，但当电解质溶液发生改变时，可能是活动性弱的电极为负极，活动性强的电极为正极。如Mg、Al与NaOH溶液构成的原电池中，活动性强的Mg作正极，活动性弱的Al为负极；再如Fe、Cu与浓硝酸构成的原电池中，由于在室温下，铁在浓硫酸、浓硝酸中会发生钝化，而不能进一步发生反应，所以Fe作正极，活动性弱的Cu为负极。掌握原电池的反应原理，同时灵活运用金属在不同环境的化学性质是正确判断原电池的电极及书写电极反应式的关键。