Question

下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L^-1CH₃COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，

然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质。

（1）含酚酞的0.01 mol·L^-1CH₃COONa溶液显浅红色的原因为(用离子方程式表达)________.

（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是______。

A．水解反应为放热反应

B．水解反应为吸热反应

C． NH₄NO₃溶于水时放出热量

D． NH₄NO₃溶于水时吸收热量

（3）向0.01 mol·L^-1CH₃COONa溶液中分别加入NaCl固体、Na₂CO₃固体、FeSO₄固体，使CH₃COO^-水解平衡移动的方向分别为___________、______、_________。(填“左”、“右”或“不移动”）

Answer

（1）CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；（2）BD；（3）不移动；左；右。

【解析】

试题分析：（1）CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO－发生水解反应：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；水解消耗水电离产生的H+，促进了水的电离平衡正向移动，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液显碱性，故可以使滴有酚酞的溶液显浅红色；（2）①中加入生石灰，生石灰与水发生反应产生Ca(OH)2，该反应是放热反应，反应放热使溶液的温度升高，由于①中溶液红色变深，说明升高温度，平衡正向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，所以水解反应是吸热反应，所以选项A错误；B正确；向③中加入NH4NO3晶体，烧瓶③中溶液红色变浅，说明c(OH-)减小，化学平衡逆向移动。根据平衡移动原理：降低温度，平衡向放热的方向移动，逆反应是放热反应，NH4NO3晶体溶于水吸收热量，选项C错误，选项D正确；（3）在CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；向0.01 mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入NaCl固体，NaCl电离产生的Na+、Cl-不会消耗H+也不会消耗OH-，因此对CH3COO-水解平衡无影响；加入强碱弱酸盐Na2CO3固体，由于CO32-水解消耗水电离产生的H+，使溶液中c(OH-)增大，根据平衡移动原理：增大生成物的浓度，平衡逆向移动，所以可以使CH3COO-水解平衡向左移动；加入FeSO4固体，盐电离产生的Fe2+发生水解反应，消耗水电离产生的OH-，使溶液中c(H+)增大，由于在溶液中存在水的电离平衡，水的离子积是个常数，c(OH-)·c(H+)=Kw，所以OH-被消耗，使溶液中c(OH-)减小，根据平衡移动原理：减小生成物的浓度，平衡正向移动，因此可以使CH3COO-水解平衡向右移动。

考点：考查温度、盐对盐水解平衡移动的影响的知识。