Question

50mL0.50 mol·L^-1盐酸与50mL0.55 mol·L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）右图装置名称为____，图中尚缺少的一种玻璃用品名称是_____。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_______。

（3）实验中改用60mL0.50 mol·L^-1盐酸与50mL0.55 mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”)，中和热______(填“相等”或“不相等”)，理由是______。

(4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ / mol 相比较会_____。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（5）完整地做一次这样的实验，需测定___次温度。

（6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

Answer

（1）(简易)量热计；环形玻璃搅拌棒；（2）减少实验过程中热量损失 ；

（3）不相等；相等； 因为中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱用量无关； ⑷偏小 ；（5）3 ；（6）偏小。

【解析】

试题分析：（1）根据图示可知该装置是(简易)量热计；进行酸碱中和热的测定，为了减少实验误差，要使酸、碱快速反应，根据图示可知缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒；（2） 中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失；烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，反应物多，反应生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等；（4）在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O时，放出57.3kJ的热量，若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，由于氨水中的一水合氨是弱电解质，电离需吸热，因此测得中和热的数值与57.3kJ / mol 相比较会偏小；（5）完整地做一次这样的实验，需测定反应前酸、碱溶液的温度计二者混合后反应达到的最高温度，因此需要进行测定3次温度；（6）大烧杯上如不盖硬纸板，反应放出的热量扩散，使求得的中和热数值偏小。

考点：考查酸、碱中和反应的反应热的测定的知识。