NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1 mol CH4含有的电子数为NA
B．标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数为19NA
C．6.4 g CaC2固体中所含阴离子数为0.2 NA
D．1 L 1 mol/L的NaHCO3 溶液中含有NA 个HCO3－
在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是
A．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
C．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油
D．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中
A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性、B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水电离程度小于A2溶液中水电离程度，B1溶液中水电离程度小于B2溶液中的水电程度。
（1）写出化学式：Al :____；A2:___；Bl :___；B2:____
（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________
（3）写出0.l mol·L-1的A2溶液中离子浓度的大小排列______。
（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是___________。
（5）若常温下B1、B2两溶液的pH = 5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______。
超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO
2CO2+N2
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO 浓度如下表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）:
（1）写出该反应的平衡常数表达式K =______。
（2）前2s 内的平均反应速率v(CO2)=________。
（3）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H___0(填写“>”、“<”、“=”)。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____
A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
（5）在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是____
A．反应混合物各组分物质的量浓度相等
B． NO 、CO、CO2、N2分子数之比为2:2:2:1
C．混合气体的密度保持不变
D．单位时间内消耗lmolNO的同时，就有lmolCO生成
50mL0.50 mol·L-1盐酸与50mL0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）右图装置名称为____，图中尚缺少的一种玻璃用品名称是_____。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_______。
（3）实验中改用60mL0.50 mol·L-1盐酸与50mL0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”)，中和热______(填“相等”或“不相等”)，理由是______。
(4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ / mol 相比较会_____。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（5）完整地做一次这样的实验，需测定___次温度。
（6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
有机物A 可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A 为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤 | 解释或实验结论 |
（1）称取A9.0g，升温其汽化，测其密度是相同条件下H2的45 倍． | 试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为_______。 |
（2）将9.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使一其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰．发现两者分别增重5.4g和13.2g | （2）A的分子式为__________。 |
（3）另取A9.0g，跟足量的NaCO3粉末反应，生成2.24LCO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)。 | （3）写出A中所含官能团的名称______。 |
( 4 ) A 的核磁共振氢谱如下图： | ( 4 ) A中含有______种氢原子 |
（5）综上所述，A的结构简式为___________ | |
