Question

常温下浓度均为0.1 mol/L的四种盐溶液，其pH如下表所示，下列说法正确的是

A．将等浓度的CH₃COOH和HClO溶液，pH小的是HClO

B．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中粒子种类不同

C．溶液水的电离程度①＞②＞④＞③

D．NaHCO₃溶液中，c(Na ⁺)＝c(CO₃ ^2- )＋c(HCO₃^- )＋c(H₂CO₃)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．根据盐的水解规律：谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，由于等浓度的次氯酸钠的pH大于醋酸钠，说明酸性CH3COOH>HClO，溶液的酸性越强，其相等浓度的的酸溶液的pH越小，实验将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是CH3COOH，错误；B．在Na2CO3和NaHCO3溶液中都含有Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H2O、H+、OH-，因此粒子种类相同，错误；C．题目给出的盐都是强碱弱酸盐，盐水解程度越大，溶液的pH越大，水的电离程度就越大，实验根据等浓度的四种盐溶液的pH大小可知，溶液水的电离程度③＞④＞②＞①，错误； D．根据物料守恒可知，在NaHCO3溶液中，c(Na +)＝c(CO3 2- )＋c(HCO3- )＋c(H2CO3)，正确。

考点：考查盐的水解规律的应用的知识。