Question

某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是

A．原电池的总反应为Fe＋Cu²⁺ =Fe²⁺＋Cu

B．盐桥中是KNO₃ 溶液，则盐桥中NO₃^－移向乙烧杯

C．其他条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨电极反应式为2H^＋＋2e^－=H₂↑

D．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过0.2 mol电子。

Answer

B

【解析】

试题分析：A.根据图示可知，在该原电池中，负极是Fe，发生反应：Fe-2e-=Fe2+，石墨为正极，在正极上发生反应：Cu2++2e-=Cu，实验总反应方程式是Fe＋Cu2+ =Fe2+＋Cu，正确； B．盐桥中是KNO3 溶液，则根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，盐桥中NO3－移向正电荷较多的甲烧杯，错误；C. 其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，由于溶液中阳离子获得电子的能力H+> NH4+，在正极石墨电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，正确；D．反应前，电极质量相等，由于阳极发生反应：Fe-2e-=Fe2+，每转移2mol电子，负极减少质量56g，在正极发生反应：Cu2++2e-=Cu，质量增加64g，两个电极质量相差120g，则电解一段时间后，两电极质量相差12 g，(12÷120)×2mol= 0.2 mol，正确。

【考点定位】考查原电池、电解池原理的应用的知识。

【名师点睛】电解池是将电能转化为化学能的装置，在电流的作用下，在阴、阳两极发生氧化还原反应，可以使非自发反应发生。原电池是将化学能转化为电能的装置，将原电池设计为盐桥，可以避免负极与电解质溶液直接发生反应，从而可以使电流持续的时间长，电流稳定，能量转化率高。在电解质溶液中离子的移动方向判断方法是：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引，在原电池中，阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动；在电解池中，阳离子向阴极定向移动，阴离子向阳极定向移动。在电解过程中，或在原电池中，整个闭合回路中电子转移的数目相等。