NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
A．常温下28g乙烯中所含极性键的数目为4NA
B．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+
C．标准状况下，22.4L甲醇中所含羟基数为NA
D．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NA
下列说法正确的是（ ）
A．纤推素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．石油分馏、煤的干馏均为物理变化
D．提纯鸡蛋白中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液，然后将所得沉淀滤出，经洗涤即得到较纯净的蛋白质
某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：
（1）测定硝酸物质的量：反应结束后，从下图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L -1 的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为__________，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为____________。
（2）测定NO的体积：①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是______________________。
②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_____(填各导管口编号)。
③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作________________________________。
（3）气体成分分析：若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中______________ (填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是_______________。
某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下：
已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
（1）滤渣1的主要成分为 。
（2）从滤液2中获得NiSO4.6H2O的实验操作 、 、过滤、洗涤、干燥。
（3）用离子方程式解释加入H2O2的作用 。
（4）加NiO调节溶液的pH至5，则生成沉淀的离子方程式有 。
（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理如图：
①A电极反应式为 和2H++2e- =H2↑。
②若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体(标准状况下)，能得到Ni g。
（1）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸。
已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol
②N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=－92.4 kJ/mol
③2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol
氨催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为 。
（2）研究在其他条件不变时，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示物质的量)：
①图像中T2和T1的关系是：T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)。
②a、b、c三点中，N2转化率最高的是 (填字母)。
③若容器容积为1L，T2℃在起始体系中加入1 mol N2 ，n(H2)=3mol，经过5 min反应达到平衡时H2的转化率为60%，则v(NH3)= 。保持容器体积不变，若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q___110.88 kJ(填“>”、“<”或“=”)。
石油是一种极其重要的资源，是发展国民经济和国防建设重要物资。B的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，A是生活中常见的有机物，易溶于水并有特殊香味。
Ⅰ.有关物质转化关系如图1所示：
（1）足量烃B通入溴水的实验现象是 。
（2）反应②属于 反应(填有机反应类型)。
（3）写出反应④的化学方程式 。
Ⅱ.某化学兴趣小组对反应③进行探究活动，设计如图2装置进行实验：
（4）在实验中球形干燥管除起冷凝外，另一个重要作用是 。
（5）反应结束后b中的现象是 。
