Question

下列说法中，正确的是(    )

A．0.1mol/L醋酸钙溶液中，c (Ca ²⁺)> c(CH₃COO^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

B．体积和pH 都相同的NH₄Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少

C．将nmolH₂(g)、nmol I₂(g)和2nmolH₂(g)、2nmolI₂(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H₂的转化率前者小于后者

D．某物质的溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^-amol/L，若a>7时，该溶液的pH一定为14-a

Answer

B

【解析】

试题分析：A． 醋酸钙化学式是Ca(CH3COO)2，电离方程式是：Ca(CH3COO)2= Ca2++CH3COO-。根据元素守恒，可得c(CH3COO-)> c (Ca 2+)；该盐是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，使水的电离平衡正向移动，当最终达到平衡时，c(OH-)> c(H+)，溶液显碱性；但是盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，所以c (Ca 2+)> c(OH-)，故溶液中0.1mol/L醋酸钙溶液中离子浓度关系是：c(CH3COO-)>c (Ca2+)> c(OH-)> c(H+)，正确；B． NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应而消耗水电离产生的OH-，使溶液显酸性，但是盐水解的程度是微弱的，主要以盐的离子存在，所以c(NH4Cl)>c(H+)；HCl是一元强酸，在溶液中完全电离产生H+，c(HCl)= c(H+)；当两种体积和pH 都相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前后的水解平衡被破坏，继续水解，因此反应过程中c(H+)浓度NH4Cl，因此反应速率快，用的时间少，正确；C．将nmolH2(g)、nmol I2(g)和2nmolH2(g)、2nmolI2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以增大压强，化学平衡不发生移动，因此平衡时H2的转化率二者相等，错误；D．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L，若a>7时，水的电离受到了抑制，可能是加入的强酸，也可能加入的是强碱，若是加入的强酸，则该溶液的pH为14-a，若是加入的强碱，则溶液的pH是a，错误。

考点：考查电解质溶液的酸碱性、溶液中离子浓度变化及化学平衡移动的有关知识。