Question

在恒温、恒压条件下，反应N₂ (g)+3H₂ (g)2NH₃ (g)从两条途径分别建立平衡：

Ⅰ．N₂、H₂的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；

Ⅱ．NH₃的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是

A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分含量相同

B．途径Ⅰ的反应速率v (N₂)与途径Ⅱ的反应速率v (NH₃)的比值为1∶2

C．途径Ⅰ所得NH₃的浓度与途径Ⅱ所得NH₃的浓度之比为1∶2

D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2

Answer

C

【解析】

试题分析：途径Ⅰ开始水N2、H2的物质的量分别是1mol、3mol；途径Ⅱ开始时NH3物质的量是4mol，按照化学计量数转化到左边，可得N2、H2的物质的量分别是2mol、6mol，二者的物质的量的比是1:3，与途径Ⅰ相同，所以二者是等效平衡。同种物质的含量相同，浓度相同，转化率相同。A. 途径Ⅰ与途径Ⅱ为等效平衡，同种物质的百分含量相同，即所得混合气体的百分含量相同，正确；B.途径Ⅰ与途径Ⅱ为等效平衡，平衡时，同种物质的浓度相等，同种物质表示的反应速率也相等，速率比等于方程式中该物质的化学计量数的比，故途径Ⅰ的反应速率v(N2)与途径Ⅱ的反应速率v(NH3)的比值是1:2，正确；C. 途径Ⅰ与途径Ⅱ为等效平衡，平衡时，同种物质的浓度相等，故途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度相等，错误；D. 途径Ⅰ与途径Ⅱ为等效平衡，且途径Ⅱ的物质刚好是途径Ⅰ的2倍，所以途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比是1:2，正确。

【考点定位】考查关于等效平衡的知识。

【名师点睛】如果物质开始状态不同，当达到平衡时，各种物质的浓度相等，平衡含量相同，则为等效平衡。常见的等效平衡有：一、在恒温恒压下，按照化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，则为等效平衡；二、在恒温恒容时，若反应前后气体的体积发生变化，按照化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，则为等效平衡；三、在恒温恒容时，若反应前后气体的体积不发生变化，按照化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，则为等效平衡。要会判断等效平衡。并根据等效平衡进行有关推理与计算。