Question

在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO₂与1.00mol O₂在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO₂+O₂2SO₃ ΔH＜0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的92.125%。下列有关叙述正确的是

A．当SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等时反应达到平衡

B．达到平衡时，O₂的转化率是31.5%

C．达到平衡时，SO₂的转化率是31.5%

D．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

Answer

B

【解析】

试题分析：A. SO3的生成速率与SO2的消耗速率都表示的是正反应速率，由于二者的方程式的系数相同，所以在任何时刻反应时二者的速率都相等，不能判断反应处于平衡状态，错误；B. 根据方程式2SO2+O22SO3可知：每有2molSO2发生反应，会反应消耗1molO2，反应后气体的物质的量减小1mol，现在反应达到平衡时气体的物质的量减少0.315mol，说明反应的氧气的物质的量是0.315mol，所以O2的转化率是(0.315mol÷1.00mol)×100%=31.5% ，正确；C.假设反应开始时SO2的物质的量是amol，根据压强之比等于气体的物质的量的比可得（a+1）92.125%=(a+1-0.315)mol，解得a=2.89mol，所以达到平衡时，SO2的转化率是[(0.315mol ×2)÷2.89mol ] ×100%==21.8%，错误；D.降低温度，正反应、逆反应的反应速率都减小，错误。

考点：考查可逆反应化学反应速率和化学平衡及物质的转化率的有关知识。