Question

在25℃时，用浓度为0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L^－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX

B．根据滴定曲线，可得K_a(HY)≈10^－6

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：

c(X^－)＞c(Y^－)＞c(OH^－)＞c(Na⁺)＞c(H^＋)

D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H^＋)＝c(Y^－)＋c(Z^－)＋c(OH^－)

Answer

D

【解析】

试题分析：A.三种酸浓度相同时，由于溶液的pH：HX>HY>HZ，pH越大，溶液的酸性越弱，酸电离产生的离子浓度越小，溶液的导电性越弱，所以在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ>HY>HX，错误；B．根据滴定曲线，可得在开始滴定水，HY溶液的pH=3，c(H+)=10-3mol/L，根据电离平衡常数可得：，错误；C．根据图像可知酸性：HY>HZ，所以将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定，首先是HY发生反应，然后是HX发生反应。当HX恰好完全反应时，HY已经完全发生反应。因此得到的溶液是NaY、NaX等浓度等体积的混合溶液。n(NaOH)=n(HX)+n(HY)。由于酸性HY>HZ，所以水解程度X->Y-，X-、Y-水解消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性，溶液中c(OH－)＞c(H＋)；盐水解程度越大，剩余的离子浓度越小，所以离子浓度c(Y－)＞c(X－)；故微粒浓度大小关系是：c(Na+)＞c(Y－)> c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误；D．HY、HZ都是弱酸，在溶液中存在电离平衡:HYH++Y-；HZH++Z-，同时溶液中还存在水的电离平衡：H2OH++ OH－，所以达到平衡时：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－) ，正确。

考点：考查弱电解质电离程度大小比较急溶液中离子浓度大小比较的知识。