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实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使...

实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是

A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次

B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失

C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度

D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次

 

C 【解析】 试题分析:A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次,则标准溶液的浓度偏小,使得反应消耗的标准酸溶液体积偏大,以此为标准计算的待测碱溶液的浓度偏高,错误;B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失,使标准酸溶液的体积偏大,以此为标准计算的待测碱溶液的浓度偏高,错误;C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度,滴定消耗的标准酸溶液体积偏小,以此为标准计算的待测碱溶液的浓度偏低,正确;D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次,待测碱溶液的物质的量偏多,反应消耗的标准酸溶液的体积偏大,以此为标准计算的待测碱溶液的浓度偏高,错误。 考点:考查酸碱中和滴定误差分析的知识。  
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考点分析:
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25时,用浓度为0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

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A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX

B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈106

C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:

c(X)>c(Y)>c(OH)>c(Na+)>c(H)

D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H)=c(Y)+c(Z)+c(OH)

 

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在体积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.00mol O2在催化剂作用下加热到600发生反应:2SO2+O2满分5 manfen5.com2SO3 ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡,在相同的温度下测得气体压强为反应前的92.125%。下列有关叙述正确的是

A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

B达到平衡时,O2的转化率是31.5%

C达到平衡时,SO2的转化率是31.5%

D降低温度,正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

 

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在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是

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A反应的化学方程式为:2M满分5 manfen5.comN

Bt2时,正逆反应速率相等,达到平衡

Ct3时,正反应速率大于逆反应速率

Dt1时,N的浓度是M浓度的2倍

 

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对于可逆反应mA(g)+nB(g)满分5 manfen5.compC(g)+gD(g),若其它条件都不变,只是在反应前是否加入催化剂,可得到两种υ~t图象如下图:

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如下关系正确的为    

a1=a2a1<a2b1=b2b1<b2t1>t2t1=t2 两图中阴影部分面积相等 图阴影部分面积更大

A.②④⑤⑦     B.②④⑥⑧       C.②③⑤⑦     D.②③⑥⑧

 

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在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应建立的化学平衡:aA(g) + bB(g)满分5 manfen5.comxC(g),符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,p表示压强)。在图中,Y轴是指     

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A.反应物A的百分含量

B.平衡混合气中物质B的百分含量

C.平衡混合气的密度

D.平衡混合气的平均摩尔质量

 

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