Question

常温下，pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液的c(H⁺)为

A．（10^-8＋10^-10）/2 mol/L                  B．（10^-8＋10^-10）mol/L

C．（10^-14－5×10^-5）mol/L                 D．2×10^-10 mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：常温下，pH=8的NaOH溶液，c(OH-)=10-6mol/L；pH=10的KOH溶液，c(OH-)=10- 4mol/L，当二者等体积混合时，混合溶液的c(OH-)=(10- 4+10-6)÷2=5×10-5mol/L,根据室温下水的离子积常数Kw=10-14可得混合溶液中c(H+)=10-14÷(5×10-5)=2×10-10mol/L，所以选项D正确。

【考点定位】考查碱溶液混合后溶液中氢离子浓度的计算的知识。

【名师点睛】在酸溶液中氢离子大量存在，在碱溶液中氢氧根离子大量存在，当给定碱溶液的pH，要计算碱混合溶液中离子浓度时，首先根据pH与氢离子浓度关系pH= -lgc(H+)，计算出溶液中氢离子的浓度，然后根据水的离子积常数计算得到该碱溶液的c(OH-)，然后利用碱混合时，溶液中的氢氧根离子是两种物质电离产生，计算混合溶液中氢氧根离子的浓度，c(OH-)= (c(OH-)V1+ c(OH-)V2)÷(V1+V2),若两种溶液电离产生的离子的物质的量相差超过1/100，小的可以忽略不计，然后再根据水的离子积计算得到混合碱溶液的c(H+)，最后根据pH= -lgc(H+)，就可以计算出混合碱溶液的pH。