Question

一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是

A．0～5min时，该反应的速率为v（X）=0.12 mol/(L·min)

B．5min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625

C．15min时改变的条件不可能是升高温度

D．从初始到18min时，X的转化率为30%

Answer

C

【解析】

试题分析：A．0～5min时，该反应的速率为v(X)=(1.0-0.4)mol/L÷5min=0.12 mol/(L·min)，正确；B．由于在反应开始时Xs 1.0mol/L，5min时反应达到第一次平衡，c(X)=0.4mol/L；∆ c(X)=0.6mol/L，则根据反应方程式可知，生成的Y、Z分别是c(Y)= c(Z)=1/3∆ c(X)=1/3×0.6mol/L= 0.2mol/L，则该温度下的平衡常数数值为，正确；C．15min时改变条件，由于达到新的平衡时X的浓度增大，说明平衡逆向移动。由于该反应的正反应是放热反应，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，因此此时改变的体积可能是升高温度，错误；D. D．从初始到18min时，X反应消耗浓度是0.3mol/L，由于反应开始时的浓度是1.0mol/L，所以X的转化率为(0.3mol/L÷1.0mol/L)×100%=30%，正确。

考点：考查 化学反应速率和化学平衡的有关知识。