Question

维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C₆H₈O₆（相对分子质量为176），人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg·L^-1左右。校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。

（1）测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素C含量。

（2）测定原理：C₆H₈O₆＋I₂ C₆H₆O₆＋2H^＋＋2I^-。

（3）实验用品及试剂：

①仪器和用品（自选，略）。

②试剂：指示剂              （填名称）、浓度为7.50×10^-3mol·L^-1标准碘溶液、蒸馏水等。

（4）实验过程：

①洗涤仪器：检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

②打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用                   （填仪器名称）向锥形瓶中移入25.00 mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

③用左手控制滴定管的                 （填部位的名称），右手摇动锥形瓶，眼睛注视              直到滴定终点。滴定至终点的现象是                     。

（5）数据记录与处理。滴定中消耗标准碘溶液的体积见下表，请计算此橙汁中维生素C的含量是②                   mg·L^-1。

Answer

（10分）（3）②淀粉溶液；

（4）②酸式滴定管；③玻璃活塞；锥形瓶中溶液颜色的变化；当滴入最后一滴标准碘溶液，溶液由无色变蓝色且在半分钟内不褪去 （5）①15.00，②792。前4空各1分，后3空各2分

【解析】

试题分析：（3）②维生素C有还原性，可以被I2氧化，可以利用碘单质遇淀粉，溶液变为蓝色的性质判断滴定终点，所以选择的指示剂是淀粉溶液；（4）②橙汁溶液显酸性，根据仪器的精确度及使用要求，应该用酸式滴定管移取25.00 mL待测橙汁，向其中滴加2滴淀粉溶液作指示剂；③I2水溶液有强的氧化性，会腐蚀橡胶塞，而且水溶液显酸性，所以标准碘单质的水溶液也使用酸式滴定管，操作方法是：用左手控制滴定管的玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到达到滴定终点。滴定至终点的现象是当滴入最后一滴标准碘溶液，溶液由无色变蓝色且在半分钟内不褪去；（5）①消耗的标准碘溶液的体积是V1=14.97mL；V2= (15.13-0.10)mL=15.03mL；V3= (14.93-0.22)mL =14.71ml，可见第三次实验数据误差太大，应该舍弃，因此反应消耗的V= (V1+ V2)÷2= (14.97mL + 15.03mL)÷2=15.00mL，根据反应方程式可知n(I2)=n(Vc)，所以c·V=c1·V1，7.50×10-3mol·L-1 × 15.00mL =c×25.00mL，解得c=4.5×10-3mol·L-1 =4.5×10-3mol×176g/mol·L-1 =792×10-3g/L=792mg/L。

【考点定位】考查滴定方法在物质含量测定的应用的知识。

【名师点睛】用滴定方法可以准确测定不纯物质的含量。首先要确定量取一定体积的溶液需要的仪器。酸性或氧化性的物质要使用酸式滴定管，碱性溶液要使用碱式滴定管。滴定管在使用前要查漏，装标准溶液或待测溶液时要先润洗，然后再装溶液。然后是指示剂的选择，根据碘单质遇淀粉溶液变为蓝色的性质，可以用淀粉溶液作指示剂，当Vc反应完全，再滴加碘水，不再发生反应，遇其中的淀粉溶液就变为蓝色，若半分钟内不褪色变为无色，就证明滴定完全；有时不用外加指示剂，可以利用物质本身的颜色变化确定。如用酸性KMnO4溶液得到有还原性的物质时，KMnO4溶液是紫色溶液，与还原性的物质发生反应产生无色的Mn2+，若还原性的物质完全反应，KMnO4溶液就不再消耗，溶液就会由无色变为紫色，据此可判断滴定终点。可见指示剂不一定是石蕊试液、酚酞等常见指示剂，有时可以是淀粉溶液，有时不需要任何外加试剂，要具体情况具体分析。然后是对实验数据进行处理。为了减少实验的偶然性，避免产生误差，要进行多次平行实验，然后取其平均值，若某次实验数据偏差较大，就好舍弃，最后根据物质反应的物质的量关系进行相应计算。