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下列对化学概念判断的依据正确的是( ) A.溶液与胶体:不同的本质原因是否发生丁...

下列对化学概念判断的依据正确的是(    

A.溶液与胶体:不同的本质原因是否发生丁达尔效应

B.纯净物与混合物:是否仅含有一种元素

C.氧化还原反应:元素化合价是否变化

D.电解质与非电解质:物质本身的导电性

 

C 【解析】 试题分析:A.溶液与胶体:不同的本质原因是分散质微粒直径的大小,错误;B.纯净物与混合物:是否仅含有一种构成物质的微粒,错误;C.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降,所以可根据元素化合价是否变化判断反应是否是氧化还原反应,正确;D.电解质与非电解质的判断方法是物质在水溶液中或熔融状态下是否可以导电,错误。 考点:考查化学概念分类判断正误的知识。  
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考点分析:
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进行化学实验必须注意安全,下列说法不正确的是(  )

A.为防止试管破裂,加热固体时试管口一般要略高于试管底

B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液

C.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛

D.酒精着火时用湿抹布盖灭

 

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氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。

(1)氢气的燃烧热值高,H2(g) 1/2 O2 (g) = H2O (g) ΔH = -241.8 kJ·mol-1

化学键

H-H

O=O

O-H

键能(kJ·mol-1)

X

496.4

463

请根据相关数据计算:H-H的键能X = ________kJ·mol-1

(2)根据现代工业技术可以用H2和CO反应来生产燃料甲醇,其反应方程式如下:

CO2 (g) 3H2(g)满分5 manfen5.comH2O(l) CH3OH(g)  ΔH = -49.00 kJ·mol-1

一定温度下,在体积为1 L的密闭容器中充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2,测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。

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①能说明该反应已达平衡状态的是________(填代号)。

ACO2在混合气体中的体积分数保持不变

B单位时间内每消耗1.2 mol H2,同时生成0.4 mol H2O

C.反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度比为1:1,且保持不变

②从反应开始到平衡时的平均反应速率v(H2) = ________       ,达到平衡时氢气的转化率为________  

③该温度下的平衡常数表达式为________          

④下列的条件一定能加快反应速率并且提高H2转化率的是________(填代号)。

A降低反应温度                      B分离出水

C保持容器体积不变,充入稀有气体    D保持容器体积不变,充入CO2气体

 

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T℃时,pH = 2的CH3COOH和H2SO4溶液各1mL,分别加水稀释到1000 mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示

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(1)图中a点的值为                

(2)若对上述硫酸再稀释10000倍则溶液中n (H+) :n(SO42-)=                

(3)在T℃时,醋酸的电离平衡常数K=1.0×10-5 Kw=1.0×10-13则下列反应CH3COO-H2O满分5 manfen5.comCH3COOHOH- 的平衡常数K=                  

(4)在T℃时,取pH=2的硫酸溶液0.5Vml稀释到2Vml ,与0.1mol/L的NaOH溶液0.15Vml混合后稀释至10Vml,溶液的pH=          

 

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12分 已知体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g),请根据化学反应的有关原理回答下列问题:

(1)一定条件下,充入2.0 mol SO2 (g) 1.0 mol O2(g),20 s后达平衡,测得SO3的体积分数50%,则用SO2表示该反应在这20 s内的反应速率为           mol/(L·s)。

(2)该反应的平衡常数K=            ,若降温其值增大,则该反应的ΔH      0(填“>”或“<”或“=”)。

3)如图,P是可自由平行滑动的活塞,在相同温度时,向A容器中充入4 mol SO3(g),关闭K,向B容器中充入2 mol SO3(g),两容器内分别充分发生反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答:反应达到平衡时容器B的体积为1.25 a L,若打开K,一段时间后重新达到平衡,容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计,且不考虑温度的影响)。

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4)如图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系:据图分析:你认为t1时改变的外界条件可能是________            ;t6时保持压强不变向体系中充入少量He气,平衡_        ____移动。(填“向左”“向右”或“不”)。

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某温度下,容积同为2L的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下

(已知某温度下2HI(g) 满分5 manfen5.com H2 (g)I2 (g)  ΔH =AkJ·mol-1 K=4.0)

容器

反应物投入量

2 mol HI

1 mol H21 mol I2

2 mol HI1 mol H2 1 mol I2

HI的浓度

c1

c2

c3

反应的能量变化

吸收akJ

放出bkJ

吸收ckJ

体系压强(Pa)

p1

p2

p3

反应物转化率

1

2

3

(1)根据上表回答问题

c1、c3的关系式为                             a、b的关系式为                            

p2、p3的关系式为                           ;④a12的关系式为                     

(2)甲容器中:该反应的平衡常数表达式为                                     

(3)乙容器中:反应在开始2分钟后达平衡状态,则该反应在这2分钟内用HI表示的平均反应速率为                  mol·L满分5 manfen5.com·min满分5 manfen5.com

(4)丙容器中:反应开始时V                V(填“小于”、“等于”或“大于”)

 

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