下列反应中，离子方程式书写正确的是（ ）
A．过量CO2与澄清石灰水反应：Ca2++2OH﹣+CO2═ CaCO3↓+H2O
B．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7 ：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O
C．向Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是（ ）
A．同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比
B．同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量之比
C．同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比
D．同温等容下，气体的压强之比等于它们的物质的量之比
下列对化学概念判断的依据正确的是（ ）
A．溶液与胶体：不同的本质原因是否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：元素化合价是否变化
D．电解质与非电解质：物质本身的导电性
进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）
A．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
D．酒精着火时用湿抹布盖灭
氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
（1）氢气的燃烧热值高，H2(g) ＋1/2 O2 (g) = H2O (g) ΔH = －241.8 kJ·mol-1
化学键 | H-H | O=O | O-H |
键能(kJ·mol-1) | X | 496.4 | 463 |
请根据相关数据计算：H-H的键能X = ________kJ·mol-1。
（2）根据现代工业技术可以用H2和CO反应来生产燃料甲醇，其反应方程式如下：
CO2 (g) ＋3H2(g)
H2O(l) ＋ CH3OH(g) ΔH = －49.00 kJ·mol-1
一定温度下，在体积为1 L的密闭容器中充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。
①能说明该反应已达平衡状态的是________（填代号）。
A．CO2在混合气体中的体积分数保持不变
B．单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 mol H2O
C．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度比为1：1，且保持不变
②从反应开始到平衡时的平均反应速率v(H2) = ________ ，达到平衡时氢气的转化率为________ 。
③该温度下的平衡常数表达式为________ 。
④下列的条件一定能加快反应速率并且提高H2转化率的是________（填代号）。
A．降低反应温度 B．分离出水
C．保持容器体积不变，充入稀有气体 D．保持容器体积不变，充入CO2气体
T℃时，pH = 2的CH3COOH和H2SO4溶液各1mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示
（1）图中a点的值为
（2）若对上述硫酸再稀释10000倍则溶液中n (H+) :n(SO42-)=
（3）在T℃时，醋酸的电离平衡常数K=1.0×10-5， Kw=1.0×10-13则下列反应CH3COO-＋H2O
CH3COOH＋OH- 的平衡常数K= 。
（4）在T℃时，取pH=2的硫酸溶液0.5Vml稀释到2Vml ，与0.1mol/L的NaOH溶液0.15Vml混合后稀释至10Vml，溶液的pH= 。
