Question

某混合溶液中所含离子为NO₃^﹣、SO₄^2﹣、H⁺ 、M浓度分别为 2 mol•L^﹣1 、1 mol•L^﹣1、2 mol•L^﹣1、 1 mol•L^﹣1，则M离子可能为（  ）

A． Mg²⁺      B． Ba²⁺       C． Na⁺      D． S^2﹣

Answer

A

【解析】

试题分析：任何溶液中阳离子带有的正电荷总数与阴离子带有的负电荷总数相等。NO3﹣、 SO42﹣带有的负电荷的浓度是1×2 mol•L﹣1+2×1 mol•L﹣1=4mol/L；H+带有的负电荷的浓度是1×2 mol•L﹣1=2mol/L<阴离子带有的负电荷的浓度，所以M离子是阳离子，一个带有2个单位的正电荷，由于含有SO42﹣，硫酸根离子与Ba2+会发生离子反应，不能大量共存，所以只能是含有Mg2+，故选项是A。

【考点定位】考查溶液的成分的确定的知识。

【名师点睛】在任何物质的溶液中都存在电荷守恒。即阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总数相等，将已知的离子的电荷数目计算，根据未知离子的物质的量就可以计算出其带有的电荷的电性正负及数目，最后根据溶液中离子大量共存的知识，确定微粒的种类，该题将电荷守恒及离子共存有机融为一体，是一个不错的考查方法。