Question

用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm³)配制100 mL 1.0 mol·L^－1稀硫酸,若实验仪器有: A 100 mL量筒 B 托盘天平 C 玻璃棒 D 50 mL容量瓶 E 10 mL量筒 F 胶头滴管 G 50 mL烧杯 H 100 mL容量瓶

（1）需量取浓硫酸的体积为        mL。

（2）实验时选用的仪器有              (填序号)

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是              (填序号)

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是              (填序号)

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4 mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

E.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转

Answer

（1）5.4mL ；（2）CEFGH；（3）③ ；（4）BCD（各2分）。

【解析】

试题分析：（1）在100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸中含有溶质的物质的量是n(H2SO4)=c·V=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，密度为1.84 g/cm3的98%的浓硫酸的物质的量浓度是，则根据溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，可知需要浓硫酸的体积是V=0.1mol÷18.4mol/L=0.0054L=5.4mL；（2）选择仪器的标准是“大而近”，因此应该选择10 mL量筒，在烧杯中进行稀释，为了促进物质溶解要用玻璃棒搅拌，当溶液恢复至室温后用玻璃棒引流转移溶液至已经查漏的100 mL容量瓶中，再加水，当至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加。故使用的仪器的代号是CEFGH；（3）①定容时俯视刻度线观察液面，则溶液的体积偏小，根据c=n/V可知配制的溶液浓度偏高，错误；②容量瓶使用时未干燥，由于不影响溶液的体积和溶质的物质的量，因此对配制的溶液的浓度无影响；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，会使溶液的体积偏大，则根据c=n/V可知配制的溶液浓度偏低，正确。（4）A．容量瓶是配制溶液的仪器，由于最后溶液要摇匀，所以使用容量瓶前检查它是否漏水，正确；B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会使溶质的物质的量偏多，导致配制的溶液的浓度偏高，错误；C．氢氧化钠有腐蚀性，不能在托盘天平上直接称量，应该在烧杯中进行处理 而且物质溶解要在烧杯中进行，当溶液恢复至室温后再用玻璃棒引流转移溶液至容量瓶中，错误；D．浓硫酸应该在烧杯时进行稀释，不能直接在烧杯中进行，错误；E.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转，反应颠倒，摇匀，使溶液的浓度均匀、一致，正确。所以不正确的操作是BCD。

考点：考查物质的量浓度的溶液的配制的有关知识。