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(1)实验室制取Cl2的反应方程式之一为:2KMnO4+16HCl=2KCl+2...

1)实验室制取Cl2的反应方程式之一为:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O被氧化的盐酸占反应盐酸总量的         ,当标准状况下有11.2L氯气生成时,该反应的电子转移数为       

2)用双线桥法标出电子转移情况:3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF,当180g水都做还原剂时,被自身还原的BrF3          mol

(3)已知下列两个氧化还原反应:O2+4HI=2I2+2H2O 及Na2S+I2=2NaI+S,则三种单质的氧化性由强到弱的顺序为:                          

 

(10分)(1)5/8 ;6.02x1023 或NA (2);10/3 ;(3)O2>I2>S (各2分)。 【解析】 试题分析:(1)在实验室制取Cl2的方法:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,HCl参加反应,一部分作还原剂,被氧化变为Cl2,一部分其酸的作用,与溶液中的金属阳离子结合形成盐。根据方程式可知:每16molHCl发生反应,其还原剂作用,被氧化的物质的量是10mol,所以被氧化的盐酸占反应盐酸总量的10mol÷16mol=5/8;(2)在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF反应中,Br元素的化合价由反应前BrF3中的+3价,变为反应后HBrO3中的+5价,化合价升高,失去电子,被氧化,BrF3作还原剂;氧元素的化合价由反应前H2O中的-2价变为反应后O2中的0价,化合价升高,失去电子,被氧化,所以H2O是还原剂;溴元素的化合价由反应前BrF3中的+3价,变为反应后Br2中的0价,化合价降低,获得电子,被还原,BrF3作氧化剂。根据氧化还原反应中电子得失数目相等,可用双线桥法标出电子转移为。在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF中,每3mol BrF3参加反应,有2mol被还原,其中的电子有2/3是水提供,1/3被其另1mol还原。有2mol水作还原剂时,被还原的BrF3是2mol,其中的4/3mol被水还原,2/3mol被其自身还原;180g水的物质的量是n(H2O)=180g÷18g/mol=10mol,若其作还原剂,,则被其自身还原BrF3的物质的量是2/3mol×(10÷2)=10/3mol。(1)在反应O2+4HI=2I2+2H2O 中物质的氧化性:O2>I2;在反应Na2S+I2=2NaI+S中中物质的氧化性:I2>S,则三种单质的氧化性由强到弱的顺序为:O2>I2>S 【考点定位】考查 氧化还原反应中物质的作用、计算、电子转移的表示、氧化性强弱比较的知识。 【名师点睛】反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF是一个特殊的氧化还原反应,在该反应中,BrF3既作氧化剂被还原变为Br2,又作还原剂被被氧化变为HBrO3,被还原的溴单质中的电子有2/3是水作还原剂提供;1/3是被氧化的HBrO3的提供。每有5mol水参加反应,其还原剂作用的是2mol,提供电子4mol。根据元素化合价的升降分析物质的作用及电子转移情况。  
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考点分析:
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溴被称为海洋元素,海水中的溴主要以NaBr的形式存在。查阅资料得知:Br2的沸点为59℃,微溶于水,易溶于有机溶剂。实验室简单模拟从海水(此处以低浓度的NaBr溶液代替)中提取溴单质的流程如图:

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1)写出实验操作的名称,操作①           、操作②           

(2)在富集过程中,有反应 5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是(    )

A2NaBr+Cl2 = 2NaCl+Br2

B2H2S+SO2 = 2H2O+3S↓

CAlCl3+3NaAlO2+6H2O = 4Al(OH)3+3NaCl

DCl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO + H2O

3)实验前检测分液漏斗没有问题,但在操作①的步骤中,旋开分液漏斗下端的旋塞,却发现分液漏斗中的液体很难滴下,其原因可能是                              

4)下列说法正确的是        

A.操作①中,可以用酒精代替CCl4

B.操作②中,若发现忘了加碎瓷片,应该趁热补加

C.操作②中,温度计水银球应浸没在蒸馏烧瓶中液体的液面以下,但不能接触瓶底

D.操作②中,冷凝水流向应该是下进上出

 

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98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L1稀硫酸,若实验仪器有: A 100 mL量筒 B 托盘天平 C 玻璃棒 D 50 mL容量瓶 E 10 mL量筒 F 胶头滴管 G 50 mL烧杯 H 100 mL容量瓶

1)需量取浓硫酸的体积为        mL

2)实验时选用的仪器有              (填序号)

3)配制过程中,下列情况会使配制结果偏低的是              (填序号)

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线

4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是              (填序号)

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗

C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D.将准确量取的18.4 mol·L1的硫酸,注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中,加水至刻度线

E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转

 

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1按要求填空①液态SO3 BaCO3固体   ③酒精   ④盐酸   ⑤汞  NaCl晶体   ⑦纯醋酸 ⑧水,能导电的是        (填编号,下同),属于电解质的有       ,属于非电解质____         

2)除去NaCl中的Na2SO4,依次加入的溶液为(填溶质化学式):____________________

 

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FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为(  )

A. 1:6              B. 1:7

C. 2:11             D. 16:25

 

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将一定体积密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到沉淀恰好完全为止。已知反应后所得溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量,则原硫酸溶液浓度为( 

A23.9%     B11.0%      C13.5mol/L     D5.67mol/L

 

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