Question

火箭推进剂由肼(N₂H₄)和液态过氧化氢组成，当它们混合反应时，即产生大量N₂和H₂O(g)，并放出大量的热量。已知0．4mol液态肼与足量液态H₂O₂反应，生成N₂和H₂O(g)并放出256．65kJ热量。

（1）反应的热化学方程式为____________；

（2）反应中的氧化剂是_______；

（3）当放出256．65kJ热量时，转移电子数_______；

（4）此燃料的优点是____________________。

Answer

（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641．625kJ/mol；（2）H2O2；（3）1．6NA或9．632×1023；（4）污染小，产生的热量多。

【解析】

试题分析：（1）0．4mol液态肼与足量液态H2O2反应，生成N2和H2O(g)并放出256．65kJ热量，则1mol液态肼与足量液态H2O2反应，生成N2和H2O(g)时放出的热量是Q=256．65kJ÷0．4mol=641．625kJ，所以该反应的热化学方程式为N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641．625kJ/mol；（2）在该反应中氧元素的化合价由反应物H2O2中的-1价变为反应产物H2O的-2价，化合价降低，获得电子，所以H2O是氧化剂；氮元素的化合价由N2H4中的-2价变为反应产物N2的0价，化合价升高，失去电子，被氧化，N2H4是还原剂；（3）根据方程式可知每有1mol N2H4发生反应转移4mol电子，则当放出256．65kJ热量时，转移电子数4mol×0．4×NA=1．6NA；（4）此燃料燃烧产生的物质是水和氮气，不会造成环境污染，而且反应产生的热量多，因此是理想的燃料。

考点：考查火箭推进剂反应的有关反应原理的知识。