Question

下列有关说法正确的是

A．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂

B．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数

C．能导电的物质一定是电解质

D．金属氧化物一定是碱性氧化物

Answer

B

【解析】

试题分析：A．因在过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，而反应物水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；B．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数，正确；C．能导电的物质可能是单质如金属、石墨，也可能是混合物，如NaCl溶液，它们既不是电解质也不是非电解质，错误；D．金属氧化物不一定是碱性氧化物，可能是酸性氧化物，如Mn2O7，也可能是两性氧化物如Al2O3，还可能是过氧化物，如过氧化钠，错误。

【考点定位】考查物质分类正误判断的知识。

【名师点睛】氧化还原反应是有元素化合价升降的反应，一般情况下，两种物质参加反应，一种物质是氧化剂，一种物质是还原剂，如MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂；有的反应中同一物质既是氧化剂，也是还原剂，如Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中Cl2是氧化剂、还原剂；另一种反应物既不是氧化剂，也不是还原剂；物质包括纯净物、混合物；电解质是化合物，是纯净物，化合物包括电解质和非电解质。能够导电的物质可能是单质，如金属铜、石墨，也可能是混合物如NaCl溶液，还可能是电解质如熔融NaCl；要掌握物质的概念及范围；金属氧化物是由金属与氧元素形成的化合价，包括碱性氧化物如CaO、酸性氧化物如Mn2O7、两性氧化物如Al2O3、过氧化合物如Na2O2、超氧化合物如KO2、特殊氧化物如Fe3O4、Pb3O4等。掌握一些金属氧化物的组成、结构、性质是对物质进行分类的基础与关键。