Question

设 N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.3g Na变成Na₂O₂时，失去0.2N_A个电子

B．N_A个O₂和N_A个H₂的质量比为8∶1

C．4℃时 9mL H₂O和标准状况下 11.2 L CO₂ 含有相同的原子数

D．58.5g NaCl 固体溶于 500m L 水所得溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 2 mol·L^-1

Answer

C

【解析】

试题分析：A．2.3g Na的物质的量是0.1mol，Na是+1价的金属，在与氧气反应变成Na2O2时，失去0.1NA个电子，错误；B．NA个O2和NA个H2的物质的量的比是1:1，所以它们的质量比是32:2=16:1，错误；C．4℃时 9mL H2O的物质的量是0.5mol，在标准状况下 11.2 L CO2 的物质的量是0.5mol，由于二者都是含有三个原子的分子，因此它们含有相同的原子数，正确；D．58.5g NaCl 物质的量是1mol，将其固体溶于500m L水所得溶液不是500mL，因此NaCl的物质的量浓度不是2 mol·L-1，错误.

考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。