Question

有Fe^2＋、NO₃^－、Fe^3＋、NH₄^＋、H^＋和 H₂O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A．该反应的方程式为：8Fe²⁺+NO₃^—+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O

B．该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

C．该过程说明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

D．该反应若有1 mol NO₃^－发生氧化反应，则转移8 mol e^－

Answer

D

【解析】

试题分析：Fe2＋有还原性，会与H＋和NO3－发生氧化还原反应被氧化变为Fe3＋；NO3－获得电子被还原变为NH4＋，同时反应产生水，反应的离子方程式是：8Fe2++NO3—+10H+=8Fe3++NH4++3H2O，正确；B．在该反应过程中，氧化剂是HNO3，还原剂是Fe2+，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 ，正确；C．由于Fe2+有还原性，在酸性条件下NO3—有强的氧化性，因此在Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化，正确；D．该反应若有1 mol NO3－获得电子，发生还原反应，则转移8 mol e－，错误。

考点：考查氧化还原反应中物质的性质及作用的知识。