某强氧化剂[XO(OH)2]+被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4×10...

某强氧化剂[XO(OH)2]+被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4×10-3 mol [XO(OH)2]+的溶液到较低价态，需用30ml 0.2mol/L的Na2SO3溶液，那么X元素的最终价态为

A．＋2 B．＋1 C．0 D．－1

C 【解析】试题分析：在反应中氧化剂获得电子总数与还原剂失去的电子总数相等。假设反应后X元素的化合价是+a价，则2.4×10-3 mol×(5-a)= 0.03L× 0.2mol/L×2，解得a=0，故选项C正确。考点：考查氧化还原反应的有关计算的知识。

考点分析：

相关试题推荐

有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和 H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A．该反应的方程式为：8Fe2++NO3—+10H+=8Fe3++NH4++3H2O

B．该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

C．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

D．该反应若有1 mol NO3－发生氧化反应，则转移8 mol e－

查看答案

已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为： 3Fe2＋＋2S2O32—＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4O62—＋2H2O 。下列说法正确的是（）

A．硫元素被氧化，铁元素被还原

B．Fe2＋、S2O32-都是还原剂

C．x＝2

D．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为 3mol

查看答案

氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：

Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO 合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol 电子

C．N2在反应中失去电子

D．C在反应中被还原

查看答案

有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br－ ③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是

A．①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe3+、CoCl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性 Cl2＞Fe3+＞Co2O3

C．可以推理得到 Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2

D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化

查看答案

下列物质中，按只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A．K+、Al、HCl B．Cl2、S2-、HNO3 C．Na2O2、Na、Fe2+ D．O2、SO2、H2O

查看答案

试题属性