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Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得...

Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与 NaClO3物质的量之比为 4∶1，则溶液中 NaCl 与 NaClO 的物质的量之比为

A．9∶4 B．5∶1 C．11∶2 D．1∶1

 

A 【解析】 试题分析：Cl2在70℃的NaOH水溶液中发生氧化还原反应，被氧化变为NaClO与NaClO3，部分被还原为NaCl。NaClO与NaClO3物质的量之比为 4∶1，根据电子得失数目相等可得反应过程中电子转移数目是4×1+1×5=9，属于反应产生的NaCl的物质的量是9mol，因此溶液中 NaCl 与 NaClO 的物质的量之比为9:4，故选项A正确。 【考点定位】考查氧化还原反应的有关计算的知识。 【名师点睛】Cl2与氢氧化钠溶液发生反应，反应条件不同，物质的浓度不同，Cl2与稀NaOH溶液或与冷的NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；氯气与热的、浓NaOH溶液发生反应：Cl2+6NaOH(浓) 5NaCl+NaClO3+3H2O。因此Cl2在70℃的NaOH水溶液中，首先发生反应Cl2+6NaOH(浓) 5NaCl+NaClO3+3H2O反应；当溶液变稀后就会发生Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO +H2O反应，得到的产物中含有的氧化产物NaClO与 NaClO3，还原产物NaCl，两个反应发生的比例不同，含有的NaClO、 NaClO3、NaCl物质的量的比不同，就可以根据氧化剂获得电子总数与还原剂失去电子总数，结合反应产生的氧化产物的物质的量关系得到NaCl的物质的量，最后结合反应前后各种元素的原子个数相等确定反应的氯气、氢氧化钠的物质的量及反应的关系。  
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考点分析：
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某强氧化剂[XO(OH)2]+被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4×10-3 mol [XO(OH)2]+的溶液到较低价态，需用30ml 0.2mol/L的Na2SO3溶液，那么X元素的最终价态为

满分5 manfen5.comA．＋2        B．＋1             C．0               D．－1

 

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有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和 H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A．该反应的方程式为：8Fe2++NO3—+10H+=8Fe3++NH4++3H2O

B．该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8

C．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

D．该反应若有1 mol NO3－发生氧化反应，则转移8 mol e－

 

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已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为： 3Fe2＋＋2S2O32—＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4O62—＋2H2O 。下列说法正确的是（    ）

A．硫元素被氧化，铁元素被还原

B．Fe2＋、S2O32-都是还原剂

C．x＝2

D．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为 3mol

 

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氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：

Al2O3＋N2＋3C满分5 manfen5.com2AlN＋3CO 合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol 电子

C．N2在反应中失去电子

D．C在反应中被还原

 

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有下列三个反应：①Cl2+FeI2═FeCl2+I2   ②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br－ ③Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是

A．①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe3+、CoCl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性 Cl2＞Fe3+＞Co2O3

C．可以推理得到 Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2

D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化

 

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