Question

实验室需要 0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线 1～2cm 处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线 1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．

（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm³ 的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有 15mL、20mL、50mL 量筒，应选用__________mL 量筒最好。

（4）根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为_________g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配 NaOH 溶液浓度__________0.1mol/L（填“>”、“<”或“=”）。

Answer

（14分，每空2分）（1）A、C ； 500mL容量瓶（未注明规格不给分）

（2）B、C、D ；（3）13.6 ；15；（4）2.0 （未注意精确度不给分）；<。

【解析】

试题分析：（1）配制物质的量浓度的溶液，需要使用的仪器有一定规格的容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；因此在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是烧瓶、分液漏斗，故代号是AC；故配制上述溶液还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；（2）A． 容量瓶是准确配制一定体积的溶液的仪器，溶液的特点是均一性、稳定性，使用最后要进行摇匀操作，故使用容量瓶前检验是否漏水，正确；B．容量瓶用水洗净后，若再用待配溶液洗涤，会使溶液中的溶质的物质的量偏多，导致配制的溶液的物质的量浓度偏大，错误；C．配制溶液时，如果试样是固体，应该把称好的固体在烧杯中进行溶解，并等溶液恢复至室温后，再用玻璃棒引流转移至容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线 1～2cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，错误；D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后在烧杯中进行稀释，并等溶液恢复至室温后，再用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线 1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，错误； E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，就得到配制浓度的溶液，正确；（3）98%、密度为 1.84g/cm3的物质的量浓度是，0.5mol/L的硫酸溶液500mL中含有硫酸的物质的量是n(H2SO4)=c·V=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，根据稀释前后溶质的物质的量不变，可得需要浓硫酸的体积是V(H2SO4)=n÷c=0.25mol÷18.4mol/L=0.0136L=13.6mL；根据选择仪器的标准“大而近”的原则，要量取13.6mL浓硫酸，如果实验室有 15mL、20mL、50mL 量筒，应选用15mL量筒最好。（4）在实验室中没有规格是450mL的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”，可知应该配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液，n(NaOH)=c·V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，则m(NaOH)=n·M= 0.05mol ×40g/mol=2.0g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则溶液的体积偏大，使所配 NaOH 溶液浓度偏低，小于0.1mol/L。

【考点定位】考查物质的量浓度的配制的有关知识。

【名师点睛】物质的量浓度的溶液的配制是中学化学的重要定量实验。涉及仪器的选择、仪器的使用、配制步骤、、操作正误判断和误差分析等。配制一定体积的物质的量浓度的溶液，需要使用的仪器有一定规格的容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；配制物质的量浓度的溶液要使用一定规格的容量瓶，若没有配制溶液体积的规格的容量瓶，根据选择仪器的原则：“大而近”进行选择；为了减小实验误差，量取一定体积的液体选择合适规格的量筒也要“大而近”的原则进行选择；容量瓶在使用前要查漏；配制步骤有计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、移液、洗涤、定容、摇匀。物质溶解过程都有放热或吸热现象，用容量瓶配制溶液是配制20℃的溶液，因此在烧杯中溶解溶质会稀释后的溶液要等溶液恢复至室温后再转移至容量瓶中。各种操作对配制溶液的浓度的影响可根据进行分析。若使溶质的物质的量偏多或溶液的体积偏小，则配制的溶液的浓度偏大；若使溶质的物质的量偏小或溶液的体积偏大，则配制的溶液的浓度就偏低；若不影响溶质的物质的量或溶液的体积，则对溶液的物质的量浓度不产生任何误差。