Question

NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO₂ 能发生如下反应：2NaNO₂＋4HI=2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。

（1）上述反应中失电子的物质是________，被还原的元素是_________，还原产物与氧化产物的物质的量之比为____________。

（2）已知 NaNO₂、NaI 都为可以溶于水的盐，HI为强酸，请将上述反应改写成离子方程式：

________________________________________________________________。

（3）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、 ⑤食醋，你认为必须选用的物质有_____________(填序号)。

（4）某厂废液中，含有 2%～5%的 NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是________。

A．NaCl B．NH₄Cl C．HNO₃ D．浓H₂SO₄

Answer

（12分，每空2分）（1）HI ；N ；2:1

（2） 2NO2—+4H++2I— =2NO↑+I2+2H2O

（3）①②⑤ ；（4）B 。

【解析】

试题分析：（10在反应2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O中，N元素的化合价由反应前HI中的-1价变为反应后I2中的0价，化合价升高，失去电子，被氧化，HI是还原剂，I2是氧化产物；N元素的化合价由反应前NaNO2中的-3价变为反应后NO中的+2价，化合价降低，获得电子，NaNO2是氧化剂，NI是还原产物。所以在反应中失电子的物质是HI，被还原的元素是N元素；还原产物与氧化产物的物质的量之比为2mol:1mol=2:1；（2）将容易溶于水的物质写成离子形式，难溶于水的I2及NO气体和弱电解质H2O写成离子形式，上述反应改写为离子方程式是：2NO2—+4H++2I— =2NO↑+I2+2H2O；（3）在酸性条件下NaNO2有氧化性，可以将I-氧化产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，所以要鉴别NaNO2和NaCl，使用的试剂有水、碘化钾淀粉试纸、食醋，代号是①②⑤；（4）某厂废液中，含有 2%～5%的 NaNO2，直接排放会造成污染，若使用某种试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，物质应该具有还原性，而且反应条件是酸性，A．NaCl具有还原性，但是溶液为中性，不符合条件，错误；B．NH4Cl具有还原性和酸性，符合条件，正确；C． HNO3只具有氧化性，不符合条件，错误；D． 浓H2SO4只具有氧化性，不符合条件，错误，故正确选项是B。

考点：考查离子方程式的书写、氧化还原反应的有关知识。