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下列实验中,①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液,均用到...

下列实验中,①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液,均用到的仪器是

A.蒸发皿     B.玻璃棒       C.试管          D.分液漏斗

 

B 【解析】 试题分析:①pH试纸的使用时要用玻璃棒蘸取溶液少许滴在pH上,半分钟后与标准比色卡比较,判断溶液的pH;②过滤用到的仪器有:烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器;③蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器;④配制一定物质的量浓度的溶液,用到的仪器有:天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。可见在以上操作中都用到了玻璃棒,故选项B正确。 【考点定位】考查化学实验基本操作方法及仪器的选用的知识。 【名师点睛】进行化学实验需要使用不同的化学仪器,其中最常见、最普遍、最简单的仪器是玻璃棒。玻璃棒在不同实验的作用不同,大致来说有:如在浓硫酸稀释中,促进物质溶解、使物质溶解过程释放的热量迅速扩散的搅拌作用;对于物质在水中的溶解度变化不大的物质结晶析出的过程中,为了防止液滴飞溅要使用玻璃棒;在过滤操作中,为了使物质分离提纯要用玻璃棒引流;在配制物质的量浓度的溶液时,要使用玻璃棒,其作用有在烧杯中进行物质溶解过程的搅拌作用,使物质混合均匀;及将将烧杯中的溶液引流到已经查漏的合适规格的容量瓶中的作用;在测定溶液的pH时,可以用玻璃棒蘸取少量药品,滴在pH广泛试纸上,半分钟后与标准比色卡比较,测定溶液的pH,其作用是取少量药品;在胶体提纯的渗析实验中,将装有胶体及电解质溶液的半透膜袋悬浮固定在蒸馏水中,使胶体中的电解质通过半透膜袋,从而得到净化,玻璃棒的作用是悬浮、固定物质。可见一根简单普通的玻璃棒,在不同的实验中作用不同。我们在学习中要善于学习、善于归纳总结,才可以使学习的知识更系统,掌握的才可能更加牢固。  
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20158月12天津港一处集装箱码头发生爆炸事故,造成大批人员伤亡,事故原因是违规存放爆炸物品。下列图标警示的是爆炸物品的是

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(I)在课堂上,老师演示了金属钠在空气中燃烧的实验,观察仔细的同学发现生成产物的固体物质中除有淡黄色粉末外,还有黑色固体物质——碳。请你完成黑色固体物质产生的可能原因的猜想:

__________________;②酒精不完全燃烧生成的碳;③酒精燃烧产生的二氧化碳(或空气中的二氧化碳)与金属钠反应生成的碳。

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(II)八中科协化学兴趣小组为探究Na与CO2的反应进行了如下实验(实验部分装置如右图所示):向盛有Na的装置A中通入 纯净、干燥的CO2,当观察到装置B中刚好出现浑浊时,点燃酒精灯,同时继续缓缓通入CO2Na剧烈燃烧,产生白烟,燃烧结束后装置 A中有黑色固体和白色固体生成。

【资料卡片】

①K、Ca、Na 等活泼金属的氧化物均可与水反应生成对应的碱;

②钠为银白色金属,过氧化钠(Na2O2)为淡黄色固体。

【提出问题】白色固体含有什么物质?

【猜想与假设】

(1)假设 1:白色固体含有____________

假设 2:白色固体含有Na2O。

【实验设计】

实验步骤

实验现象

实验结论

①取少量白色固体放入足量水中

白色固体完全溶解

 

(2)②取①中少量溶液于试管,加入___________

产生大量气泡

假设1成立

(3)③另取①中少量溶液于试管,加入_________

______________

假设2成立

【反思提高】

(4)Na在CO2中燃烧存在多个反应、生成多种物质。请你写出其中生成物仅为一种白色固体与一种黑色固体的反应的化学方程式:_________________________

 

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已知稀硝酸与足量的铁发生如下反应:Fe +HNO3 —— Fe(NO3)2+NO↑+H2O (未配平)

(1)该反应的氧化剂是_________,氧化产物是_________

(2)请将方程式配平并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目:

□Fe +□HNO3 ==□Fe(NO3)2+□NO↑+□H2O

(3)当反应中转移 1.5mol 电子,计算被还原HNO3的物质的量以及生成标准状况下NO气体的体积。(要求写出解答过程)

 

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NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知 NaNO2 能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

(1)上述反应中失电子的物质是________,被还原的元素是_________,还原产物与氧化产物的物质的量之比为____________。

(2)已知 NaNO2、NaI 都为可以溶于水的盐,HI为强酸,请将上述反应改写成离子方程式:

________________________________________________________________。

(3)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有:①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、 ⑤食醋,你认为必须选用的物质有_____________(填序号)。

(4)某厂废液中,含有 2%~5%的 NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。

A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D.浓H2SO4

 

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实验室需要 0.1mol/LNaOH溶液450mL0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

(1)在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是______(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。

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(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是

A.使用容量瓶前检验是否漏水

B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤

C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线 1~2cm 处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.

D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线 1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.

E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀.

(3)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3 的浓硫酸的体积为______mL,如果实验室有 15mL、20mL、50mL 量筒,应选用__________mL 量筒最好

(4)根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为_________g.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所配 NaOH 溶液浓度__________0.1mol/L(填“>”、“<”或“=”)。

 

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