Question

一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。下列关于反应的说法错误的是

A．镁和铝的物质的量之比为3∶2

B．镁和铝转移电子数之比为1∶1

C．镁和铝的摩尔质量之比为8∶9

D．镁和铝反应所用时间之比为3∶2

Answer

D

【解析】

试题分析：Mg与盐酸反应方程式是：Mg+2H+=Mg2++H2↑，铝与盐酸反应的方程式是：2Al+6H+=2Al3++3H2↑.A.根据图像可知反应产生的氢气的体积相等，则根据n=V/Vm可知，氢气的物质的量相等。假设发生反应产生氢气的物质的量是3mol，则反应消耗的镁和铝的物质的量之比为3∶2 ，正确；B．在反应过程中产生的氢气物质的量相等，则转移电子的物质的量相等，所以镁和铝转移电子数之比为1∶1，正确；C．镁和铝的摩尔质量之比为24:27=8∶9，正确；D．根据图像可知镁和铝反应所用时间之比为2∶3，错误。

考点：考查图像方法在表示金属与酸反应的规律的应用的知识。