Question

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。反应的化学方程式为：2KClO₃＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O。

（1）将上述反应改写成离子方程式并分析电子转移的情况(双线桥法表示)；

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填写编号)。

①还原性；    ②氧化性和还原性；    ③氧化性；      ④酸性

（3）已知浓盐酸的密度为1.18g/cm³，质量分数为36.5%，则该盐酸的物质的量浓度是             。

（4）ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂（还原产物是Cl^-），其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl₂的__________倍。

Answer

（1）；（2）①④；（3）11.8 mol/L（无单位扣1分）；（4）2.63（3分）

【解析】

试题分析：（1）在反应2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O中，Cl元素的化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后ClO2的+4价，化合价降低，获得电子2×e-，被还原；Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2的0价，化合价升高，失去电子2×e-，被氧化，将其改写为离子方程式，并用双线桥法表示电子转移是；（2）在该反应中，浓盐酸中的Cl部分失去电子，被氧化变为Cl2，表现还原性；以部分仍然以Cl-的形式存在，与反应后的金属阳离子结合形成盐，其酸的作用，所以浓盐酸在反应中显示出来的性质是①还原性；④酸性；（3）已知浓盐酸的密度为1.18g/cm3，质量分数为36.5%，根据物质的量浓度与质量分数换算公式，可得该盐酸的物质的量浓度是；（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂（还原产物是Cl-），1mol ClO2获得电子的物质的量是5mol，而1molCl2获得电子的物质的量是2mol，获得1mol电子需要ClO2的质量是67.5g÷5mol=13.5g；获得1mol电子需要Cl2的质量是71g÷2mol=35.5g，所以其消毒的效率35.5g ÷13.5g=2.63倍。

【考点定位】考查氧化还原反应的表示、计算、、物质的作用及氧化性强弱比较、物质的量浓度的计算的知识。

【名师点睛】对于同一元素参加的氧化还原反应，在反应前该元素化合价有高价、有低价，反应后生成的物质中含有的该元素的化合价也有高价、有低价时，反应物中价态高的，在反应后生成物中价态仍然是高化合价；反应物中元素化合价较低的，反应后产生的生成物中化合价仍然较低。即：“高高低低”。若反应后产生的物质中该元素的化合价也可以相同。变为具有相同价态的该元素的化合物。换句话说是:可相聚，不交叉。氧化剂获得电子总数与还原剂失去电子总数相等，符合一般的氧化还原反应的规律。