不能证明HA是弱酸的是
A．0.1 mol·L-1 NaA溶液pH=10
B．0.01 mol·L-1 HA溶液的pH=4
C．pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5
D．HA溶液跟锌反应，放出H2很慢
其他条件不变时，下列说法正确的是
A．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大
B．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率增大
C．加入反应物，活化分子百分数增加，化学反应速率增大
D．活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞
对于反应4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)，下列四种不同情况下测得的反应速率，能表明该反应进行得最快的是
A．v(NH3) = 0.2 mol·L-1·s-1
B．v(O2) = 0.24 mol·L-1·s-1
C．v(H2O) = 0.25 mol·L-1·s-1
D．v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。反应的化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
（1）将上述反应改写成离子方程式并分析电子转移的情况(双线桥法表示)；
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填写编号)。
①还原性； ②氧化性和还原性； ③氧化性； ④酸性
（3）已知浓盐酸的密度为1.18g/cm3，质量分数为36.5%，则该盐酸的物质的量浓度是 。
（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂（还原产物是Cl-），其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的__________倍。
在实验室里，某同学做金属钠与水反应等实验。试完成下列问题：
（1）在空气中把金属钠切开并观察切面，很快就看到的现象是_________________，所发生反应的化学方程式是________________________。
（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①______________________，②____________________________。
钠与水反应的离子方程式为___________________________。在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移电子的数目为_________。
（3）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________。
A．能听到“嘶嘶”的响声 B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．溶液变浑浊 D．烧杯底部有银白色的金属钙生成
（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是______________。
某无色透明溶液中可能大量存在下列离子中的几种：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、Fe2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO32-、HCO3-、NO、SO42-。请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是 ；
（2）取少量原溶液滴加几滴酚酞试液，溶液变红色。此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子是 ；
（3）另取少量原溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体、无沉淀生成，再加入BaCl2溶液后，有白色沉淀生成。此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子还有 ；
（4）将（3）实验所得混合液静置，取少许上层清液并加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定存在的离子有______________，不能肯定存在的离子有___________。
