Question

25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是

A．pH = 2 的CH₃COOH溶液

B．0.01 mol/L Na₂CO₃溶液

C．0.001 mol/L盐酸

D．pH =10氨水

Answer

A

【解析】

试题分析：A．pH = 2 的CH3COOH溶液，c(H+)=10-2mol/L，对水的电离平衡其抑制作用，水的电离程度减小；则根据水的离子积常数Kw=10-14可知水电离产生的氢离子的浓度是c(H+)=10-12mol/L；B．Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解消耗水电离产生的氢离子，因此会促进水的电离平衡正向移动，水电离程度增大；C．0.001 mol/L盐酸，c(H+)=10-3mol/L, 对水的电离平衡其抑制作用，水的电离程度减小；则根据水的离子积常数Kw=10-14可知水电离产生的氢离子的浓度是c(H+)=10-11mol/L；D．pH =10氨水，c(H+)=10-10mol/L。溶液中的氢离子就是水电离产生，水电离产生的氢离子的浓度越小，电解质水电离程度就越小。所以上述溶液中水电离程度最小的是A。

考点：考查水电离程度大小比较的知识。