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25℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是 A.pH = 2 的CH3COOH溶液...

25时,下列溶液中水的电离程度最小的是

ApH = 2 CH3COOH溶液

B0.01 mol/L Na2CO3溶液

C0.001 mol/L盐酸

DpH =10氨水

 

A 【解析】 试题分析:A.pH = 2 的CH3COOH溶液,c(H+)=10-2mol/L,对水的电离平衡其抑制作用,水的电离程度减小;则根据水的离子积常数Kw=10-14可知水电离产生的氢离子的浓度是c(H+)=10-12mol/L;B.Na2CO3是强碱弱酸盐,CO32-水解消耗水电离产生的氢离子,因此会促进水的电离平衡正向移动,水电离程度增大;C.0.001 mol/L盐酸,c(H+)=10-3mol/L, 对水的电离平衡其抑制作用,水的电离程度减小;则根据水的离子积常数Kw=10-14可知水电离产生的氢离子的浓度是c(H+)=10-11mol/L;D.pH =10氨水,c(H+)=10-10mol/L。溶液中的氢离子就是水电离产生,水电离产生的氢离子的浓度越小,电解质水电离程度就越小。所以上述溶液中水电离程度最小的是A。 考点:考查水电离程度大小比较的知识。  
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考点分析:
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不能证明HA是弱酸的是

A.0.1 mol·L-1 NaA溶液pH=10

B.0.01 mol·L-1 HA溶液的pH=4

C.pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5

D.HA溶液跟锌反应,放出H2很慢

 

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其他条件不变时,下列说法正确的是

A.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率增大

B.增大压强,活化分子百分数增加,化学反应速率增大

C.加入反应物,活化分子百分数增加,化学反应速率增大

D.活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞

 

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对于反应4NH3(g)+5O2(g) 满分5 manfen5.com 4NO(g)+6H2O(g),下列四种不同情况下测得的反应速率,能表明该反应进行得最快的是

A.v(NH3) = 0.2 mol·L-1·s-1

B.v(O2) = 0.24 mol·L-1·s-1

C.v(H2O) = 0.25 mol·L-1·s-1

D.v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1

 

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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。反应的化学方程式为:2KClO3+4HCl(浓)===2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

(1)将上述反应改写成离子方程式并分析电子转移的情况(线桥法表示)

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填写编号)。

还原性;    氧化性和还原性    氧化性;      酸性

(3)已知浓盐酸的密度为1.18g/cm3,质量分数为36.5%,则该盐酸的物质的量浓度是            

(4)ClO2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂(还原产物是Cl-,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的__________倍。

 

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在实验室里,某同学金属钠与水反应实验。试完成下列问题:

(1)在空气中金属钠切开并观察切面,很快就看到的现象是_________________,所发生反应的化学方程式是________________________。

(2)将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是①______________________,②____________________________。

钠与水反应的离子方程式为___________________________。在反应过程中,若生成标准状况下224 mL的H2,则转移电子的数目为_________。

(3)将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中,可能观察到的现象是________。

A.能听到“嘶嘶”的响声       B.钠熔化成小球并在液面上游动

C.溶液变浑浊                 D.烧杯底部有银白色的金属钙生成

(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化,试说明将金属钠保存在煤油中的目的是______________。

 

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