Question

pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是

A．c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)          B．c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)          D．c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

Answer

B

【解析】

试题分析：HCl是强酸，在溶液中完全电离，pH=2，则c(H+)= c(Cl-)=10-2mol/L；氨水中的一水合氨是弱碱，部分电离，存在电离平衡，若氨水pH=12，则c(NH3·H2O)>10-2mol/L，当二者等体积混合时，过量的一水合氨会继续电离产生NH4+、OH-，使溶液中c(NH4+)>c(Cl-)；c(OH-)>c(H+)；但是盐是强电解质，其电离程度大于弱电解质NH3·H2O的电离程度，所以溶液中离子浓度c(Cl-)>c(OH-)，故溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，选项B正确。

考点：考查电解质溶液中离子浓度大小比较的知识。