Question

在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H₁＞△H₂的是

A．2H₂₍g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₁；   2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H₂

B．S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₁；      S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₂

C．C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₁；   C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H₂

D．H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H₁；   1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g)＝HCl(g)；△H₂

Answer

C

【解析】

试题分析：A．由于气态水含有的能量比液态水多，所以氢气与氧气反应产生液态水放出的热量比产生气态水多，所以△H1<△H2，错误；B．气态S含有的能量比固态S含有的能量多，而生成物的状态相同，含有的能量也相同，所以等质量的气态S反应产生SO2气体放出的热量比固态S反应放出的热量多，所以△H1<△H2，错误；C．由于CO燃烧会放出热量，则等质量的C单质燃烧产生CO放出的热量比产生CO2放出的热量少，所以△H1＞△H2，正确；D．氢气与氯气化合反应产生HCl，由于前者的物质的量是后者的2倍，所以放出的热量前者是后者的2倍，因此△H1<△H2，错误。

【考点定位】考查反应热大小比较的知识。

【名师点睛】反应热是化学反应过程中放出或吸收的热量。用热化学方程式表示，热化学方程式的系数只表示物质的量，后边的能量与方程式的系数的物质的量相对应。放热反应的反应热△H<0，吸热反应的反应热△H>0，反应热与反应的物质的多少及物质的存在状态有关。同一物质含有的能量：气态>液态>固体；当生成物的状态相同时，反应物的能量越多，反应放出的热量越多，则反应热越小；当反应物的状态相同时，生成物含有的能量越多，则反应放出的热量越小，反应热越大。物质完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，反应热则是完全燃烧的反应热小于不完全燃烧的反应热。