Question

室温下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中所有粒子的浓度都减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H^＋)亦增大

D．再加入10mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

Answer

B

【解析】

试题分析：A．室温下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中c(H+)减小，由于水的离子积是个常数，所以溶液中c(OH-)增大，错误；B．溶液中，由于温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，水的离子积常数也不变，，所以比值不变，正确；C．加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但是稀释作用使溶液中离子浓度减小的趋势大于平衡移动使离子浓度减小的强酸，因此溶液c(H＋)减小，错误；D．再加入10mL pH＝11的NaOH溶液，由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，c(CH3COOH)>c(H+)=10-3mol/L，NaOH是强碱完全电离，溶液pH=11，则c(OH-)=10-3mol/L，当加入NaOH溶液10mL时，溶液中已经电离的醋酸醋酸的氢离子完全被中和，为电离的醋酸分子继续电离，使溶液中c(H+)> c(OH-)，所以混合液pH<7，错误。

考点：考查酸、碱混合溶液中离子浓度变化正误判断的知识。