一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e- = 2CO32-+12H2O，2H2O+O2+4e- = 4OH-，有关此电池的推断正确的是
A．电解质溶液中电子向正极移动
B．放电一段时间后，KOH
的物质的量浓度不变
C．通乙烷的电极为负极
D．参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:7
对室温下2 mL pH＝2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为4
B．温度都升高20 ℃后，两溶液的pH不再相等
C．加水稀释至溶液体积为200 mL后，醋酸的电离度减小，电离平衡常数也减小
D．加
足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用右图表示
镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd +2NiO(OH)+2H2O 
Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是
A．充电过程是化学能转化为电能的过程
B．充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e- =Cd + 2OH -
C．放电时电池内部OH - 向正极移动
D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应
室温下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中所有粒子的浓度都减少
B．溶液中
不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
在25℃时，用0.125 mol·L－1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为
A．13 B．12 C．10 D．11
在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是
A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)
；△H1； 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H2
B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1； S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2
C．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H1； C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2
D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1； 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H2
