溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A．是否是大量分子或离子的集合体
B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子直径的大小
D．是否均一、透明、稳定
13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是
A． 13C与15N有相同的中子数
B． 13C与C60互为同位素
C． 15N与14N互为同位素
D． 15N的核外电子数与中子数相同
氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是：
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa时，将N2、H2置于一固定容积的密闭容器中反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
（1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K＝ 。(保留二位小数)
（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 。
（3）45 min时刻改变的条件是 。
（4）产物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min时平均反应速率从大到小的排列次序为 （平均反应速率分别以v1、v2、v3表示）。
（5）随着条件的改变，达到三次平衡时H2的转化率也发生[了变化，如分别以α1、α2、α3表示，其中最小的是 。
（6）请在图中用实线表示25～45、45～60min 两阶段化学平衡常数K的变化图像。
25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数 | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
（1）三种酸由强至弱的顺序为 （用化学式表示）。
（2）常温下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的电离度约为 ，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者 后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+能力由大到小为 。
（4）c(NH4+)相同的下列物质的溶液中，物质的量浓度最大的是 。
A．NH4Al(SO4)2 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3 E．CH3COONH4
（5）等浓度的CH3COONa、NaHCO3的混合溶液中，各离子浓度关系正确的是 。
A．c(CH3COO-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B．c(Na+)+c(H+) = c(CH3COO-)+c(HCO3-)+c
(OH-)
C．c(OH-)>c(HCO3-)>c(CH3COO-)
D．c(CH3COO-)+c(CH3COOH) = c(HCO3-)+c(CO32-)
某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中，并加几滴酚酞指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL
请完成下列问题：
（1）正确的操作步骤是(填写字母)： → → →D→ 。
（2）操作D中液面应调整到 ；开始E操作前须确保尖嘴部分 。
（3）以下操作会造成所测烧碱溶液浓度偏低的是 。
A．酸式滴定管未用待装溶液润洗
B．碱式滴定管未用待装溶液润洗
C．锥形瓶未用待装溶液润洗
D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
E．在滴定前仰视，滴定后平视
F．滴定结束还有一滴挂在滴定管尖嘴外面
（4）该烧碱样品的纯度计算式是 （需化简）。
（1）已知Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，设计成原电池，构造如图所示，试问CuSO4溶液放在 （填“甲”或“乙”）烧杯，盐桥中的Cl-移向 （填“甲”或“乙”）烧杯；
（2）已知①C(s)+ O2(g ) = CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol
②CO(g)+ 
O2(g) = CO2(g) ΔH＝－283.0kJ/mol
请写出C转化为CO的热化学方程式： 。
（3）电解饱和食盐水是重要的化工产业，它被称为“氯碱工业”。在教材《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》中均有提及，请写出电解饱和食盐水的化学反应方程式 ，其中右图是《化学反应原理》中电解饱和食盐水工业中所采用的离子交换膜电解槽示意图，部分图标文字已被除去，请根据图中残留的信息（通电以后Na+的移动方向）判断电极2的名称是 ，并写出电极1的电极反应式 。
