Question

下列说法正确的是

A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质

B．CO₂溶于水得到的溶液能导电，所以CO₂是电解质

C．盐酸导电，所以盐酸是电解质

D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质

Answer

D

【解析】

试题分析：A．将AgCl放入水中不能导电，是由于AgCl难溶于水，水溶液中含有的自由移动的离子浓度很小，而AgCl是盐，在水中溶解度很小，但是溶于水的完全电离产生自由移动的离子，在熔融状态可电离产生离子，因此该物质是电解质，错误；B．CO2溶于水得到的溶液能导电，是由于发生反应CO2+H2O=H2CO3，H2CO3电离产生离子，所以H2CO3是电解质，错误；C．盐酸导电，但是盐酸是HCl的水溶液，是混合物，而电解质必须是混合物，应该是纯净物，错误；D．固态的NaCl不导电，是由于离子不能自由移动，在熔融态时NaCl电离产生了自由移动的Na+、Cl-，因此能导电，NaCl是电解质，正确。

【考点定位】考查电解质、非电解质的判断的知识。

【名师点睛】电解质是在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔化状态下都不能够导电的化合物。因此电解质、非电解质都是化合物，必须的纯净物。金属Cu可以导电，但是它是单质，不是化合物，因此不能导电；NaCl是电解质，但由于该物质没有电离产生自由移动的离子，因此不能导电；盐酸能够导电，但是是混合物，不是纯净物，因此不是电解质；电解质产生自由移动的离子的过程是电离。可见电解质不一定能够导电，能够导电的物质不一定是电解质，一定要掌握电解质和非电解质的概念。