Question

已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂， ②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O，③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6 ：1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

Answer

B

【解析】

试题分析：A．②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O有单质生成，但是反应物是三种，没有单质参加，因此不具备置换反应的特点，错误；B． 在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂>氧化产物。在Cl2+ 2KBr =2KCl+Br2中，氧化性：Cl2＞Br2；在KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O中，氧化性：KClO3＞Cl2；在2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3中，氧化性：KBrO3＞KClO3。所以物质的氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，正确；C．在反应②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O中，HCl作还原剂，KClO3作氧化剂，每有1mol KClO3发生反应，会消耗5molHCl作还原剂，因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为5 ：1，错误；D．在③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3中，Cl2作还原剂，KBrO3作氧化剂，每lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为10mol，错误。

考点：考查氧化还原反应的有关知识。