Question

下面有关Na₂CO₃与NaHCO₃的性质比较中错误的是

A．相同浓度溶液的碱性：Na₂CO₃＞NaHCO₃

B．同条件下在水中的溶解度：Na₂CO₃＞NaHCO₃

C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO₃＜Na₂CO₃

D．热稳定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃

Answer

C

【解析】

试题分析：A．Na2CO3、NaHCO3都是强碱弱酸盐，由于水解程度：CO32->HCO3-，所以相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3，正确；B．Na2CO3容易溶于水，而NaHCO3能够溶于水，所以在相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，正确；C．碳酸钠与盐酸反应分步进行，首先发生反应：Na2CO3+ HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl +H2O+CO2↑，而NaHCO3溶液中加入HCl立刻发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl +H2O+CO2↑，所以同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3> Na2CO3，错误；D．NaHCO3不稳定，加热发生分解产生Na2CO3、H2O、CO2，而Na2CO3稳定，加热不发生分解反应，所以物质的热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，正确。

考点：考查有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较正误判断的知识。