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对于反应3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是

A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂

B.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量比为51

C.Cl2既是氧化剂又是还原剂

D.每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子

 

C 【解析】 试题分析:在反应3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2O中,Cl2中的Cl元素部分化合价升高变为NaClO3中的+5价,作还原剂;部分化合价降低,变为NaCl中的-1价,化合价降低,作氧化剂,而NaOH的组成元素化合价没有变化,因此NaOH既不是氧化剂,也不是还原剂,在反应中3个Cl2中的Cl原子有5个作氧化剂变为NaCl,有1个失去电子,作还原剂变为NaClO3,所以被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1∶5,每生成1mol的NaClO3转移5mol的电子,故上述选项正确的是C。 考点:考查氧化还原反应的有关知识。  
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考点分析:
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下列实验方案中不能测定Na2CO3NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是

A.a克混合物充分加热质量减少b

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体

C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克

D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体。

 

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下列有关溶液物质的量浓度的说法正确的是

A.把1 molNaCl溶于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/L

B. 把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线,充分振荡后浓度为1 mol/L

C. 把7.4gCa(OH)2放入烧杯中,加水搅拌冷却后全部转移到100 mL容量瓶并加水至刻度线,浓度为1 mol/L

D.需要78 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液,应选用l00 mL容量瓶

 

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钾(K)与Na在性质满分5 manfen5.com上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是根据Na的性质K的性质的预测,其中正确的是

A.K是银白色金属,硬度大,熔点高

B.K可以被空气中的氧气所氧化,且产物只有K2O

C.K与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈,产物都有氢气

D.K也可以与氯气反应,但比Na与氯气的反应剧烈

 

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下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是

A.相同浓度溶液的碱性:Na2CO3NaHCO3

B.同条件下在水中的溶解度:Na2CO3NaHCO3

C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率:NaHCO3<Na2CO3

D.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3

 

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已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O,③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3下列说法正确的是

A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应

B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6 :1

D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

 

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