Question

H₁N₁病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H₁N₁病毒杀灭。

（1）工业上制取漂白粉的反应方程式为                          。

（2）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，写出其中一个化学方程式                。另取少许上层清液，滴加适量的            (填化学式)即可检验Cl^－的存在，发生反应的化学方程式为                。

（3）漂白粉在空气中长期放置，会失效，用化学方程式解释其原因                      。

Answer

(共12分) （1）2Cl2+2Ca(OH)2(石灰乳)=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)

（2）CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl或者Ca(ClO)2(2分)，AgNO3、HNO3(2分)；

CaCl2＋2AgNO3===2AgCl↓+Ca(NO3)2(2分)

（3）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO(2分) ；2HClO2HCl+O2↑(2分)。

【解析】

试题分析：（1）在工业上是用氯气与石灰乳发生反应制取漂白粉的，制取漂白粉的反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2(石灰乳)=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液，发生反应：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl，Ca(ClO)2＋Na2CO3===CaCO3↓+2NaClO；产生CaCO3白色沉淀；要证明在该溶液中含Cl-，可以另取少许上层清液，滴加适量的AgNO3溶液，再加几滴稀硝酸酸化，若产生白色沉淀，就证明含有Cl-，反应的离子方程式是：Ag++Cl-=AgCl↓，发生反应的化学方程式为CaCl2＋2AgNO3===2AgCl↓+Ca(NO3)2。（3）漂白粉在空气中长期放置，会失效，是由于空气中的CO2、H2O与漂白粉的有效成分Ca(ClO)2发生反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，产生的次氯酸光照分【解析】
2HClO2HCl+O2↑，因此漂白粉久置会失去效果。

【考点定位】考查消毒药物如漂粉精的制取、性质及保存的反应方程式的书写的知识。

【名师点睛】氯气与水反应产生的次氯酸有强的氧化性，但是氯水不稳定，物质呈液态，不容易保存，利用氯气能够与碱反应的性质，将其与石灰乳发生反应制成漂白粉，物质变为固态，稳定性大大增强，也容易保存。该物质很容易与空气的成分二氧化碳、水发生反应产生产生碳酸钙，导致物质失效。因此漂白粉要密封保存，在购买时，首先检查有效期，购买后未防止失效，要尽早使用。