Question

用高锰酸钾与足量浓盐酸反应，制得氯气1.12L(标准状况)。

（1）标出该反应的电子转移的方向和数目

（2）理论上需要消耗高锰酸钾多少克？

（3）被氧化的HCl的物质的量是多少？

（16HCl(浓)+2KMnO₄=2KCl+ 2MnCl₂+5C1₂↑+8H₂O  ）

Answer

（8分）（1）（2分）

（2）3.16g （3分）；（3）0.1mol（3分）

【解析】

试题分析：在反应16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+ 2MnCl2+5C12↑+8H2O中，Mn元素的化合价由反应前的KMnO4中的+7价，变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，获得电子2×5e-，被还原；Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后C12中的0价，化合价升高，失去电子10×e-，被氧化，其电子转移方向即数目表示为；（2）1.12L标准状况下的氯气的物质的量是n(Cl2)=1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，根据方程式可知：每发生反应产生5molCl2，反应消耗KMnO4的物质的量是2mol，现在反应产生氯气的物质的量是0.05mol，则反应消耗的KMnO4物质的量是2/5×0.05mol=0.02mol，其质量是m(KMnO4)=0.02mol×158g/mol=3.16g；（3）根据方程式可知每反应产生5mol氯气，被氧化的HCl的物质的量是10mol，现在反应制取的氯气的物质的量是0.05mol，则被氧化的HCl的物质的量是n(HCl)=2×0.05mol=0.1mol。

考点：考查氧化还原反应的电子转移的表示及有关计算的知识。