Question

a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其原子核外L电子层的电子数分别为0、5、6、8，它们的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是

A．原子半径：b<c

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：b>d

C．单质沸点：d>c

D．a、b、c不能存在于同一离子化合物中

Answer

AD

【解析】

试题分析：a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其原子核外L电子层的电子数分别为0、5、6、8，它们的最外层电子数之和为17，则a是H元素；b是N元素；c是O元素；d是P元素。A．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：b>c，错误；B．同一主族的元素，原子核外电子层数越多，元素的非金属性越弱，其对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，所以酸性：b>d，正确；C． P单质是固体，O2是气体，所以单质沸点：d>c，正确；D． H、N、O三种元素可以形成离子化合物NH4NO3、NH4NO2，因此可以存在于同一离子化合物中，正确。

考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。