Question

铍作为一种新兴材料日益被重视，铍是原子能、火箭、导弹，航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。

（1）¹³Be²⁺的中子数为_____，其结构示意图为_______。

（2）铍在氧气中燃烧，得到白色粉未状的氧化铍BeO，BeO的熔点为2803K，难溶于水，其熔融物难电离，化合物BeO的化学键类型为______(填“共价键”或“离子键”)。

（3）铍既能溶于酸也能溶于碱，与碱反应生成BeO₂^2-。写出铍与NaOH溶液反应的离子方程式：_______________。

Answer

（1）9；；（2）共价键；（3）Be+2OH-=BeO22-+H2↑（每空2分）。

【解析】

试题分析：（1）Be是4号元素，原子核内质子数是4，则13Be2+的中子数为13-4=9；13Be2+是原子失去最外层的2个电子形成的，离子结构示意图是；（2）铍在氧气中燃烧，得到白色粉未状的氧化铍BeO，BeO的熔点为2803K，难溶于水，其熔融物难电离，物质的熔点高，难溶于一般的溶剂，说明该化合物的共价化合物，其中含有的化学键类型为共价键；（3）铍既能溶于酸也能溶于碱，性质与Al元素类似，Be与碱反应生成BeO22-。铍与NaOH溶液反应的离子方程式是Be+2OH-=BeO22-+H2↑。

【考点定位】考查铍的结构、性质的有关知识。

【名师点睛】物质的性质与原子结构及元素在周期表中的位置关系密切。同一周期的元素，原子核外电子层数相同，随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素，原子最外层电子数相等，从上到下，元素原子的核外电子层数逐渐增加，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。在元素周期表中同时还存在对角线相似性的特点，而且处于对角线位置的元素的单质及化合物的性质比同族元素的相似性还大。具有该特点的元素表现最为明显的有Li与Mg；Be与Al。如Li只能形成Li2O，Na可以形成Na2O、Na2O2，Mg的氧化物是MgO；Li2O、MgO在水中溶解度不大，Na2O易溶于水；Li2CO3、MgCO3受热发生反应产生金属氧化物和二氧化碳，碳酸钠受热不发生分解反应；铍、铝都既能溶于酸也能溶于碱；镁只能与酸发生 ；Be(OH)2、Al(OH)3都是都既能溶于酸也能溶于碱，而Mg(OH)2只能与强酸发生反应。可见学习元素周期表，除了要掌握同族元素的相似性外，还要掌握对角线法则，这样才可以更好的认识了解元素，更好的应用这些性质。