Question

汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO+2CO2CO₂+N₂．在密闭容器中发生该反应时c(CO₂)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。

① T₁＿(填“>”“<”或“=”)T₂。

② 在T₂温度下，0～2s内的平均反应速率v(N₂)=________。

（2）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可形成燃料电池，其原理如图所示。通入O₂的一极为_______(填“正极”或“负极”)，该电池在使用过程中石墨I电极上生成N₂O₅，其电极反应式为_________。

Answer

（1）①>；②0．025mol·L-1·s-1；（2）正极；NO2+NO3--e-=N2O5（每空2分）。

【解析】

试题分析：（1）①根据图像可知在温度是T1时反应速率快，首先达到平衡，根据温度对化学反应速率的影响：升高温度，物质分子的能量增加，活化分子数增加，反应速率加快，先达到平衡，所以温度T1 >T2。② 在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v(CO2)=0．1mol/L÷2s=0．05mol/(L·s)，由于用不同物质表示的反应速率，速率比等于方程式中该物质的化学计量数的比，所以v(N2)=1/2 v(CO2)= 0．025mol/(L·s)；（2）NO2、O2和熔融NaNO3可形成燃料电池，在通入NO2的电极I石墨电极，NO2失去电子发生氧化反应，该电极是负极，电极反应式是NO2+NO3--e-=N2O5；通入氧气的电极是正极，正极上发生还原反应，电极反应式是O2+4e-+2N2O5=4NO3-。

考点：考查温度对化学反应速率的影响、化学反应速率的计算、燃料电池工作原理的知识。