如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是
A．CO2是形成酸雨的主要物质
B．CO2导致温室效应，是一种大气污染物
C．CO2(g)+C(s) 
2CO(g) 
H>0，高温有利于该反应自发进行
D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳
I．下列说法中正确的是_________。
A．制作航天服的聚脂纤维是新型无机非金属材料
B．肥皂可以用来去油污
C．金属的腐蚀属于物理变化
D．煤的气化属于化学变化
II．如图是找国科技工作者研制的以尿素为原料生产三聚氰胺(C3N6H6)的工艺——“常压气相一步法联产纯玻新技术”:
已知：①尿素的熔点是132．7℃ ，常压下超过160℃即可分解；②三聚氰胺的熔点是354℃，加热易升华，微溶于水。
请回答下列问题：
（1）以尿素为原料生产三聚氮胺的原理：____CO(NH2)2
______C3N6H6+___NH3↑+__CO2↑
(配平化学方程式，在横线上填上相应物质的化学计量数)，在实验室使尿素熔化的容器的名称为________。
（2）写出下列物质中主要成分的化学式：产品2_____、X_____ 。
（3）联氨系统沉淀池中发生反应的化学方程式为____________。
（4）为了使母液中析出更多的产品2，常用的方法是________。
A．加人NaOH固体 B．加入NaHCO3固体 C．通人CO2 D．通入NH3
I．下列分子中，立体构型是平面三角形的是_____。
A．CH4 B．NH3 C．BF3 D．SO3
II．氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
（1）基态氟原子核外电子的运动状态有______种，这些电子的电子云形状有______种；氟原子的外围电子排布式为________。
（2）NaHF2(氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有____；与HF2-互为等电子体的分子有______(举一例)。
（3）C2F4分子中，碳原子的杂化轨道类型为________。
（4）三氟化硼乙醚（
）的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于_____晶体。
I． 
是一种有机烯醚，具有旋光性和吸湿性．下列说法正确的是_________．
A．分子式为C4H6O B．能使溴水褪色 C．能与钠发生反应 D．能发生消去反应
II．芳香族化合物G是重要的香料．也是合成高分子材料的重要原料，它可由下列合成路线得到：
回答下列问题：
（1）D的化学名称为_________。
（2）F中含氧官能团的名称为_______。
（3）由B生成C的化学方程式为________________，其反应类型为_________。
（4）A有多种同分异构体，其中无环状结构，且核磁共振氢谱有3 组峰，峰面积之比为1:1:6 的结构简式为_____________。
三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点33℃，沸点：73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。
（1）仪器a 的名称是_____。
（2）制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_____________。
（3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监侧实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：________。
（4）试剂X为___________
（5）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应．则装置D适宜的加热方式为__________。
汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO+2CO
2CO2+N2．在密闭容器中发生该反应时c(CO2)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。
① T1＿(填“>”“<”或“=”)T2。
② 在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v(N2)=________。
（2）NO2、O2和熔融NaNO3可形成燃料电池，其原理如图所示。通入O2的一极为_______(填“正极”或“负极”)，该电池在使用过程中石墨I电极上生成N2O5，其电极反应式为_________。
