Question

Bodensteins研究了下列反应：2HI(g) H₂(g)+I₂(g) 。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

由上述实验数据计算得到v_正～x(HI)和v_逆～x(H₂)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是

A．若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E

B．若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大

C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同

D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同

Answer

C

【解析】

试题分析：A.该反应的正反应是吸热反应，升高温度，V正、V逆都增大，由于温度对吸热反应影响较大，所以根据平衡移动原理，升高温度，平衡正向移动，HI的物质的量分数增大，H2的物质的量分数减小，因此再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E，正确；B．若再次充入a mol HI，由于物质的浓度增大，所以反应速率加快，由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以再加入HI时，相当于增大体系的压强，平衡不发生移动，因此达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大，正确；C．若改变的条件是增大压强，则各种物质的物质的量分数不变，但是由于物质浓度增大，所以反应速率加快，故再次达到平衡时，相应点与改变条件前不可能相同，错误；D．若改变的条件是使用催化剂，由于催化剂可以使化学反应速率加快，而且对正反应、逆反应的反应速率影响相同，因此化学平衡不发生移动，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同，正确。

考点：考查图像方法在化学反应速率和化学平衡移动的应用的知识。